《电解质溶液》复习

化学组 陈志刚

【教学目标】

  知识目标：使学生系统地理解有关电解质溶液的知识。

  能力目标：培养学生分析问题、抽象概括、探究新知的能力。

【重点和难点】溶液中离子的量之间的相互关系。

【媒体选择】投影片。          【教学方法】探究法。

【教学过程】

一、      影响水的电离平衡的因素：

【思考】哪些因素影响水的电离平衡？这些因素分别如何影响？

小结：

             酸和碱          抑制水的电离

         （发生水解的）盐          促进水的电离

             温度           影响水的电离

           活泼金属          促进水的电离

【讨论】如何求10^-7mol/L盐酸溶液的pH值。

二、      稀释电解质溶液时，溶液酸碱性强弱的变化规律：

【思考】表示溶液的酸碱性，有哪些表示方法？

小结：

        酸性溶液：加水，[H⁺]减小。

        碱性溶液：加水，[OH^-]减小。  常温下，pH趋向于7。

        中性溶液：加水，[H⁺]不变。

【讨论】1．n（H⁺）与n（OH^-）之间有没有必然的联系？

        2．试设计一个证明HA是弱酸的实验方案。

三、      电解质溶液中离子的量之间的关系：

【思考】通过回忆你已有的知识，你能总结出电解质溶液中各种离子的量之间的某种关系吗？

小结：

         电荷守恒。

         某种元素原子个数守恒。

         水电离出的H⁺和OH^-守恒。

【讨论】1．常温下将0.01 mol CH₃COONa和0.002 mol HCl溶于水，配制成1L混合溶液。此溶液中各种离子的量之间有哪些关系？试写出有关的关系式。

2．  在1 L 1.2 mol/L NaOH溶液中通入0.8 mol CO₂气体，设CO₂气体全部吸收而不逸出，则所得溶液中，下列关系是否正确？请说出你的依据。

       （A）2 C(Na⁺)=3C(H₂CO₃)+3C(HCO₃^-)+3C(CO₃^2-)

       （B）C(Na⁺)+ C(H⁺)=2C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)+ C(OH^-)

       （C）C(OH^-)= C(H⁺)+C(HCO₃^-)+2C(H₂CO₃)

       （D）C(CO₃^2-) + 2C(OH^-)=3C(H₂CO₃)+ C(HCO₃^-)+2C(H⁺)

【本课小结：】（略）